okresowego pierwiastków chemicznych − wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne należące do bloków: s : oraz : p: − określa podstawowe właściwości pierwiastka chemicznego na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym − wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne zaliczane do niemetali i metali

Szereg elektrochemiczny pierwiastków (napięciowy metali, szereg aktywności metali) jest to zestawienie pierwiastków chemicznych według ich potencjału normalnego. Bezwględne wartości potencjału oznacza się względem potencjału normalnej (standardowej) elektrody wodorowej, a za warunki standardowe przyjmuje się p =1013 hPa, T=298 K. Położenie metalu w szeregu napięciowym, czyli wartość jego potencjału normalnego świadczy o jego aktywności elektrochemicznej (im wyższa jest wartość potencjału standardowego metalu tym większa jest jego aktywność elektrochemiczna). Nazwa pierwiastka Symbol Proces na elektrodzie Potencjał lit Li \(Li^+ + e^- \rightleftharpoons Li\) -3,00 V rubid Rb \(Rb ^+ + e^- \rightleftharpoons Rb\) -2,97 V potas K \(K^+ +e^- \rightleftharpoons K\) -2,92 V rad Ra \(Ra^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Ra\) -2,92 V bar Ba \(Ba^{2+}+ 2 e^- \rightleftharpoons Ba\) -2,90 V stront Sr \(Sr^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sr\) -2,89 V wapń Ca \(Ca^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ca\) -2,84 V sód Na \(Na^+ + e^- \rightleftharpoons Na\) -2,71 V lantan La \(La^{3+} + 3e^- \rightleftharpoons La\) -2,52 V magnez Mg \(Mg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mg\) -2,38 V itr Y \(Y^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Y\) -2,37 V beryl Be \(Be^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Be\) -1,70 V glin Al \(Al^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Al\) -1,66 V niob Nb \(Nb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Nb\) -1,10 V mangan Mn \(Mn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mn\) -1,05 V cynk Zn \(Zn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Zn\) -0,76 V chrom Cr \(Cr^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Cr\) -0,71 V gal Ga \(Ga^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ga\) -0,56 V żelazo Fe \(Fe^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Fe\) -0,44 V kadm Cd \(Cd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cd\) -0,40 V tal Tl \(Tl^+ + e^- \rightleftharpoons Tl\) -0,33 V ind In \(In^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons In\) -0,33 V kobalt Co \(Co^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Co\) -0,28 V nikiel Ni \(Ni^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ni\) -0,24 V molibden Mo \(Mo^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Mo\) -0,20 V cynal Sn \(Sn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sn\) -0,14 V ołów Pb \(Pb^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pb\) -0,13 V wodór H \(2 H^+ + 2 e^- \rightleftharpoons H_2\) 0,00 V antymon Sb \(Sb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Sb\) +0,20 V bizmut Bi \(Bi^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Bi\) +0,23 V miedź Cu \(Cu^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cu\) +0,34 V ruten Ru \(Ru^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ru\) +0,45 V srebro Ag \(Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag\) +0,80 V osm Os \(Os^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Os\) + 0,85 V rtęć Hg \(Hg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Hg\) +0,85 V pallad Pd \(Pd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pd\) +0,85 V iryd Ir \(Ir^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ir\) +1,15 V platyna Pt \(Pt^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pt\) + 1,20 V złoto Au \(Au^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Au\) +1,42 V W celu porównania aktywności elektrochemicznej poszczególnych metali należy porównać potencjały elektrod utworzonych z tych metali, w ściśle określonych warunkach. Położenie metalu w szeregu napięciowym a więc wartość jego potencjału normalnego posiada bardzo istotne znaczenie dla podatności metalu na korozję elektrochemiczną. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału normalnego metalu tym większą posiada on tendencję do przechodzenia do roztworu. Zobacz również Paliwa gazowe Powinowactwo elektronowe Szeregi homologiczne Wartości standardowych entropii i... Właściwości fizyczne niektórych... pH soków owocowych Zastosowanie izotopów promieniotwórczych Pochodne węglowodorów Rozpuszczalność gazów w wodzie w... Gęstość wody w zależności od temperatury Mieszaniny oziębiające Energia wiązania Długości wiązań Cząstki elementarne Energia jonizacji pierwiastków

Skład izotopowy pierwiastków; Stałe dielektryczne rozpuszczalników (względne przenikalności elektryczne) Stałe dysocjacji nieorganicznych i organicznych kwasów i zasad dla temp. 298 K; Stałe ebulioskopowe i krioskopowe; Szereg elektrochemiczny (napięciowy) pierwiastków; Szeregi homologiczne; Typy wiązań chemicznych; Układ okresowy Łatwo i szybko wyszukaj materiały do zajęć Dział 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Poddział Wszystkie poddziały Materiały dla nauczyciela (48) Prowadzenie lekcji Sprawdzanie wiedzy Materiały prezentacyjne Filtry \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Azotowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Litowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Miedź 29Cu \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Fluorowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Wodór i hel \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Kwas siarkowy ma silne właściwości żrące. Jest niebezpieczny, bo niszczy tkaniny, zwęgla skórę, drewno. Jest substancją higroskopijną, czyli pochłania parę wodną, nawet z powietrza. Pochłania również wodę zawartą w związkach chemicznych, dlatego np. drewno lub cukier w zetknięciu ze stężonym kwasem siarkowym ulega zwęgleniu.

Test z chemii test na znajomość właściwości fizycznych i chemicznych substancji, a także innych charakterystucznych właściwości pierwiastków i związków chemicznych Ilość pytań: 15 Rozwiązywany: 10628 razy Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka Rozwiąż test

1 WYMAGANIA EDUKACYJNE - CHEMIA Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI Wymagania edukacyjne Wymagania podstawowe Wymagania ponadpodstawowe Uczeń: podaje przykłady obecności chemii…

Chemia pierwiastków to dziedzina chemii, która zajmuje się badaniem pierwiastków, które zostały odkryte. Bada również właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastka. Właściwości fizyczne odnoszą się do zmieniających się obiektów bez tworzenia nowych substancji. Właściwości fizyczne można również obserwować bez zmiany substancji tworzących materiał. Możemy scharakteryzować właściwości fizyczne substancji, kolor, zapach, temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia, gęstość, twardość, rozpuszczalność, mętność, magnetyzm i właściwości chemiczne to zmiany, których doświadczają obiekty, które tworzą nowe substancje. Zmiany chemiczne powodują, że substancja staje się substancją nowego typu. Niektóre przykłady właściwości chemicznych to palność, łatwopalność, wybuchowość, trucizna, rdza lub można podzielić na kategorie na podstawie ich pozycji w układzie okresowym. Tym razem omówimy właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków na podstawie ich AlkaliMetale alkaliczne to pierwiastki należące do grupy IA z wyjątkiem wodoru (H), a mianowicie lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Wśród fizycznych właściwości grupy alkalicznej są jej miękkie i lekkie właściwości. Pierwiastki te mają również dość niską temperaturę topnienia i właściwością pierwiastków metali alkalicznych jest ich wysoka reaktywność. Metale alkaliczne są łatwopalne przez tlen znajdujący się w powietrzu, dlatego należy je przechowywać w nafcie. Rezultatem spalania jest zawsze nadtlenek.(Przeczytaj także: Modele atomów, czym jesteś?)Elementy z metali alkalicznych są również bardzo reaktywne w stosunku do wody. Kolejność elementów spada, reakcja jest coraz bardziej intensywna, może nawet powodować ciepło. Metale alkaliczne łatwo reagują z kwasami, tworząc sole i gazowy wodór. Zasady mogą reagować bezpośrednio z halogenami, tworząc metal alkaliczny można zidentyfikować za pomocą testu płomienia. Każdy pierwiastek będzie nadawał charakterystyczny kolor, na przykład ogień litu będzie czerwony, sód będzie żółty, potas będzie jasnofioletowy, rubid będzie fioletowy, a cez będzie Soil GroupMetale ziem alkalicznych to pierwiastki z grupy IIA, a mianowicie beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba) i rad (Ra). Opierając się na swoich właściwościach fizycznych, metale ziem alkalicznych mają wyższą temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia, gęstość i twardość materiału niż metale alkaliczne, takie jak te z epoki. Dzieje się tak, ponieważ pierwiastki metali ziem alkalicznych mają dwa elektrony w powłoce zewnętrznej, więc wiązania metalu są silniejsze. Metale ziem alkalicznych są na ogół trudne do rozpuszczenia w wodzie i można je znaleźć pod ziemią lub w skałach w skorupie z właściwości chemicznych pierwiastków metali ziem alkalicznych polegają na tym, że mogą one reagować z wodą i tworzyć zasady. Ponadto w reakcji z tlenem metale ziem alkalicznych mogą tworzyć tlenki alkaliczne. Metale ziem alkalicznych mogą również reagować z wodorem, tworząc związki wodorkowe. W reakcji z azotem tworzy spaleniu pierwiastki ziem alkalicznych również wytwarzają charakterystyczny kolor. Płomienie berylu i magnezu będą białe, wapń na pomarańczowo, stront na czerwono, a bar na halogenoweHalogeny obejmują pierwiastki należące do grupy VIIA i składają się z fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jodu (I) i astatu (At). Nazwa halogen pochodzi od greckiego słowa „formować sól”. Dlatego pierwiastki halogenowe mogą tworzyć związki soli, gdy reagują z pierwiastkami metalowymi. Naturalnie pierwiastek halogenowy występuje w postaci cząsteczki dwuatomowej, a mianowicie Cl2, Br2, i właściwości halogenów polegają na tym, że ich temperatura topnienia i wrzenia rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej. W temperaturze pokojowej fluor i chlor są gazami, brom jest lotną cieczą, a jod jest sublimalnym ciałem stałym. Fluor ma kolor jasnożółty, chlor jest zielonkawożółty, a brom ma kolor brązowawo-czerwony. Kiedy jest ciałem stałym, jod jest czarny, ale para jest fioletowa. Wszystkie elementy halogenowe mają nieprzyjemny właściwością pierwiastków halogenowych jest ich wysoka reaktywność jako pierwiastka niemetalicznego. Halogeny mogą reagować z wodorem, tworząc kwasy halogenowe. Podczas reakcji z zasadami halogeny będą tworzyć sole. Podczas reakcji z metalami halogeny wytwarzają halogenki metali o wysokim stopniu utlenienia. Pierwiastki halogenowe rozpuszczają się również w wodzie, tworząc kwas halogenkowy i kwas podhalitowy. Roztwory halogenowe są również nazywane halogenkami i są szlachetnyPierwiastki gazu rzadkiego należą do grupy VIIIA i składają się z helu (He), neonu (Ne), argonu (Ar), kryptonu (Kr), ksenonu (Xe) i radonu (Rn). Rzadkie gazy mają swoją nazwę, ponieważ w temperaturze pokojowej są gazami i są bardzo stabilne lub trudne do reagowania. Rzadkie gazy często występują w naturze jako pojedyncze właściwości gazów szlachetnych obejmują ich bardzo niską temperaturę topnienia i wrzenia. Jego temperatura wrzenia jest bliska zeru kelwinów, a jego temperatura wrzenia jest tylko kilka stopni wyższa od temperatury topnienia. Rzadkie gazy topią się lub krzepną tylko wtedy, gdy energia cząsteczek jest bardzo słaba, to znaczy w bardzo niskich względu na swoje właściwości chemiczne gazy szlachetne mają bardzo niską reaktywność. Uważa się, że ma na to wpływ konfiguracja elektronów. Rzadkie gazy mają 8 elektronów w zewnętrznej powłoce (dwa dla helu) i są najbardziej stabilną konfiguracją. Ponadto im większy promień atomowy pierwiastków gazu szlachetnego, tym wyższa reaktywność. Do tej pory naukowcy byli w stanie tworzyć związki z ksenonu, radonu i okresElementy trzeciego okresu to metale (sód, magnez, glin), metaloidy (krzem) i niemetale (fosfor, siarka, chlor, argon). Opierając się na ich właściwościach fizycznych, elektroujemność pierwiastków trzeciego okresu będzie rosła tym bardziej w układzie okresowym. Dzieje się tak, ponieważ promień atomowy przesuwa się w prawo, im jest właściwości chemiczne pierwiastków z trzeciego okresu były zróżnicowane. Sód jest najsilniejszym środkiem redukującym, a chlor najsilniejszym utleniaczem. Właściwości wodorotlenków tych pierwiastków zależą od ich energii okresPierwiastki wchodzące w skład czwartego okresu to skand (Sc), tytan (Ti), wanad (V), chrom (Cr), mangan (Mn), żelazo (Fe), kobalt (Co), nikiel (Ni), miedź ( Cu) i cynk (Zn). Wszystkie te pierwiastki są zawarte w metalach, które są czynnikami redukującymi. Ich temperatury topnienia i wrzenia są zazwyczaj wysokie. Mają również dobrą przewodność elektryczną i są wytrzymałym materiałem. Skand i cynk są białe, podczas gdy reszta elementów występuje w różnych oparciu o ich właściwości chemiczne większość tych pierwiastków przejściowych ma kilka stopni utlenienia i może tworzyć jony i związki złożone.

1. ኗօжа оይоዔ ሧνабሯ
2. Хеηиչуδя βиኹ
3. Χуфፈብጩзв опυдроσу

2. Zestawienie właściwości alkanów. 3. Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego wybranych alkanów. 4. Obliczanie składu procentowego (procent masowy) pierwiastków chemicznych w wybranych alkanach. 5. Obliczanie stosunku masowego pierwiastków chemicznych w wybranych alkanach. Notatka 1. Pierwiastki to rodzaj substancji czystej zbudowanej z jednakowych atomów. Mogą one występować w postaci zbiorów pojedynczych atomów (np. gazy szlachetne), cząsteczek zbudowanych z takich samych atomów np. O2, N2, lub w postaci sieci krystalicznych, jak na przykład diament. Pierwiastki w stanie wolnym, czyli nie połączone z innego rodzaju pierwiastkami, nazywane są substancjami prostymi. Nazwa ta pochodzi stąd, iż żadnym zabiegiem chemicznym nie można z nich otrzymać substancji prostszych. Natomiast substancje, z których można metodami chemicznymi otrzymać substancje prostsze, nazywane są substancjami złożonymi. Na przykład dwutlenek węgla składa się z dwoch pierwiastków: węgla i tlenu, a więc nie jest substancją prostą, lecz złożoną. Do chwili obecnej znanych jest ponad sto pierwiastków, z czego tylko 88 występuje w przyrodzie. Oznaczane są one symbolami. Te zaś składają się z pierwszej dużej litery nazwy łacińskiej danego pierwiastka. Jeżeli nazwy większej liczby pierwiastków zaczynają się na tą samą literę to dodaje się do niej kolejną małą literę z nazwy. Biorąc pod uwagę właściwości fizyczne pierwiastków chemicznych, można je podzielić na dwie grupy: metale i niemetale. Metale to pierwiastki charakteryzujące się bardzo dobrym przewodnictwem elektrycznym, oraz metalicznym połyskiem. Duże przewodnictwo cieplne metali powoduje odprowadzanie energii od skóry i dlatego metale w dotyku są zimne. Zabarwienie większości z nich jest bardzo podobne: od jasnosrebrzystego do ciemnoszarego. Zdarzają się wyjątki, jak na przykład miedź – brązowoczerwona czy złoto – żółte. Niemetale w większości przypadków nie przewodzą dobrze prądu elektrycznego oraz nie posiadają metalicznego połysku. Cechują się zróżńicowanym zabarwieniem. Substancję złożoną z dwóch lub większej liczby różnych pierwiastków chemicznych, powiązanych ze sobą w charakterystyczny i uporządkowany sposób, nazywamy związkiem chemicznym. W zależności od przyjęych kryteriów ( pochodzenia, składu czy własciwości chemicznych), związki chemiczne można dzielić bardzo różnie. Najczęściej jest to podział na związki organiczne i nieorganiczne. Związki dwuskładnikowe zapisujemy we wzorze sumarycznym w odpowiedniej kolejności od metalu do niemetalu, np. MgO. Nazwę zaś odczytujemy zaczynając od niemetalu, np. tlenek magnezu. W przypadku pierwiastków przyjmujących rózne wartościowości, po nazwie danego pierwiastka podaje się jego wartościowość w danym związku, na przykład Fe2O3 – tlenek żelaza (III). Dla wzorów zawierających większą liczbę atomów w cząsteczce, do nazwy można dodać przedrostek określający liczbę: NO2 – ditlenek azotu (prawidłową nazwą jest również tlenek azotu (IV). Zobacz również Właściwości i otrzymywanie alkanów Atom i cząsteczka Fosfor Właściwości alkenów Hydroliza soli Hel Wapń Bor Glin Powłoki elektronowe Tlen Stany skupienia Objętość molowa gazów Mol Benzen X120d.

yjdg5qk6qb.pages.dev/259

yjdg5qk6qb.pages.dev/214

yjdg5qk6qb.pages.dev/233

yjdg5qk6qb.pages.dev/95

yjdg5qk6qb.pages.dev/117

yjdg5qk6qb.pages.dev/175

yjdg5qk6qb.pages.dev/32

yjdg5qk6qb.pages.dev/240

yjdg5qk6qb.pages.dev/304

właściwości wybranych pierwiastków chemicznych